亞硝酸鈉 
分子式:NaNO2 
分子量:69.00 
執行標準 GB2367-1990 外觀 白色或微帶淡黃色結晶 項 目 指 標 優等品 一等品 合格品 亞硝酸鈉（NaNO2）含量（以干基計），% ≥ 99.0 98.5 98.0 硝酸鈉（NaNO3）含量（以干基計），% ≤ 0.80 1.00 1.90 氯化物（以NaCl計）含量（以干基計），% ≤ 0.10 0.17 —— 水不溶物含量（以干基計），% ≤ 0.05 0.06 0.10 水分% ≤ 1.8 2.0 2.5

性質和用途：白色或微黃色斜方晶體,易溶于水和液氨中,微溶于甲醇、乙醇、乙醚,吸濕性強,用于織物染色的媒染劑；絲綢
亞麻的漂白劑,金屬熱處理劑；鋼材緩蝕劑；氰化物中毒的解毒劑,實驗室分析試劑,在肉類制品加工中用作發色劑、防微生物劑，防腐劑。密度2.168g/cm3，熔點271℃，于320℃分解。吸濕，易溶于水，水溶液穩定，表現堿性反應，可從空氣中吸收氧氣，并形成硝酸鈉。亞硝酸鈉有毒，并且是致癌物質，在亞硝酸鈉分子中，氮的氧化數是+3。是一種中間氧化態，既有還原性又有氧化性，例如在酸性溶液中能將KI氧化成單質碘： 這個反應可以定量地進行，可用于測定亞硝酸鹽。亞硝酸鈉大量用在染料工業和有機合成中，常用于制備偶氮染料、氧化氮、藥物、防銹劑以及印染、漂白、腌肉等方面，因為它有毒，使用時必須注意。

亞硝酸鈉的熱穩定性高，可用高溫熱還原法備： Pb（粉）+NaNO3=PbO+NaNO2 
產物PbO不溶于水，將反應后混合物溶于熱水中，過濾、重結晶，得到白色晶狀的亞硝酸鈉。
氧化還原性 
(NO2)-中的N為+3價，所以既有氧化性，又有還原性。 
在酸性介質中：HNO2/NO=0.99V，有較強的氧化能力。 
(NO2)-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O 
因在酸中有NO+存在，易得電子成NO，故很容易將I-氧化。這是亞硝酸和稀硝酸的區別反應。硝酸鹽的酸性溶液，不能將I-氧化，是由于上述動力學原因所至。遇強氧化劑時，也有還原性。 
5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+====5(NO3)-+(Mn)2++3H2O 
在無氧化劑和還原劑時，易歧化。 
亞硝酸鈉SodiumNitrite也作為食品的增色劑，用于肉類食品。但是由于其致癌性，不允許超標 
亞硝酸鈉藥理：能使血紅蛋白變成高鐵血紅蛋白，對氰化物的解毒過程與亞甲藍相問，但作用較亞甲藍強。適用于氰化物中毒的解救。 
亞硝酸鈉是重要的偶氮化試劑，它與芳胺發生的偶氮化反應是染料工業里最常用的反應之一 它還可以用作媒染劑,漂白劑,金屬熱處理劑,電鍍緩蝕劑,也用于制亞硝酸鉀,偶氮染料等 酸性條件下有強氧化性，弱還原性。亞硝酸鈉是一種工業鹽，雖然和食鹽氯化鈉很像，但有毒，不能食用。亞硝酸鈉有較強毒性，人食用0．2克到0．5克就可能出現中毒癥狀，如果一次性誤食3 克，就可能造成死亡。亞硝酸鈉中毒的特征表現為紫紺，癥狀體征有頭痛、頭暈、乏力、胸 悶、氣短、心悸、惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉，口唇、指甲及全身皮膚、黏膜紫紺等，甚至抽搐、昏迷，嚴重時還會危及生命。 若出現髙鐵血紅蛋白的紫紺，可用亞甲基藍使髙鐵血紅蛋白還原。誤食亞硝酸鈉會中毒的原因是人體中血紅蛋白所含的鐵是亞鐵，它能跟氧結合隨著血液循環，將氧輸送到身體各部。當誤食亞硝酸鈉后，在血液中發生了化學反應，使血紅蛋白轉變成三價鐵的血紅蛋白。三價鐵的血紅蛋白不能攜帶氧，因此造成人體缺氧中毒。 此外，亞硝酸鈉還是致癌物質。因此，誤食亞硝酸鈉對身體健康的危害很大。 區別亞硝酸鈉和食鹽，可以把樣品放入碘化鉀的硫酸溶液中，再加淀粉。如果顯藍色就證明該樣品是亞硝酸鈉。人體中血紅蛋白所含的鐵是亞鐵，它能跟氧結合隨著血液循環，將氧輸送到身體各部。當誤食亞硝酸鈉后，在血液中發生了化學反應，使血紅蛋白轉變成三價鐵的血紅蛋白。三價鐵的血紅蛋白不能攜帶氧，因此造成人體缺氧中毒。 按GB1907國標生產作為食品添加劑，按GB2760規定量添加，肉食中最大使用量是0.15g/kg，肉食中亞硝酸鈉殘留量在罐頭中不得超過0.05g/kg；肉制品不得超過0.03g/kg。 世界食品衛生科學委員會1992年發布的人體安全攝入亞硝酸鈉的標準為0～0.1mg／千克體重；若換算成亞硝酸鹽，其標準為0～4.2mg／60千克體重，按此標準使用和食用，對人體不會造成危害。亞硝酸鈉有毒，過量食入的毒副作用是麻痹血管運動中樞、呼吸中樞及周圍血管，形成高鐵血紅蛋白。急性中毒表現為全身無力、頭痛、頭暈、惡心、嘔吐、腹瀉、胸部緊迫感以及呼吸困難；檢查見皮膚粘膜明顯紫紺。嚴重者血壓下降，昏迷、死亡。 另外亞硝酸鈉在人體內也會生成致癌物質.新淹制的泡菜中也含有亞硝酸鈉(所以泡菜最好在淹制后的15天以后食用,當中的亞硝酸鹽含量會逐漸降低).
亞硝酸鈉的檢驗

一、     測定方法  
重氮化偶合分光光度法 
二、     方法依據 
《生活飲用水衛生規范》（2001） 
三、     測定范圍 
1. 本法用重氮化偶合分光光度法測定生活飲用水及其水源水中的亞硝酸鹽氮。 
2. 本法適用于測定生活飲用水及其水源水中亞硝酸鹽氮的含量。 
3. 水中三氯胺產生紅色干擾。鐵，鉛等離子可能產生沉淀，引起干擾。銅離子起催化作用，可分解重氮鹽使結果偏低，有色離子干擾，也不應存在。 
    4. 本法最低檢測質量為0.05µg亞硝酸鹽氮，若取50mL水樣，最低檢測質量濃度為0.001mg/L。 
四、測定原理 
    在pH1.7以下，水中亞硝酸鹽與氮基苯磺酰胺重氮化，再與鹽酸N-(1萘)-乙二胺產生偶合反應。生成紫紅色的偶氮染料。比色定量。 
五、試劑 
    1.氫氧化鋁懸浮液 
    稱取125g硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2.12H2O]或硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2.12H2O]溶于1000mL純水中。加熱至60oc，緩緩加入55mL氨水(ρ20=0.88g/mL)。使氫氧化鋁沉淀完全。充分攪拌后靜置，棄取上清液。用純水反復洗滌沉淀，至傾出上清液中不含氯離子（用硝酸銀溶液試驗）。然后加入300mL純水成懸浮液，適應前振搖均勻。 
    2.對氨基苯磺酰胺溶液：（10g/L） 
    3.鹽酸N-(1萘)-乙二胺溶液（1.09g/L） 
    4.亞硝酸鹽氮標準儲備液[ρ(NO2-_N)=50µg/mL]： 
    稱取0.2463g在玻璃干燥器內放置24h的亞硝酸鈉（NaNO2），溶于純水中，并定容至1000mL。每升加2mL氯仿保存。 
5.亞硝酸鹽氮標準使用液[ρ(NO2-_N)=0.1µg/mL]： 
取10.00mL標準儲備液于容量瓶中，用純水定容至500mL。再從中吸取10mL，用純水于容量瓶中定容至100mL。 
六．儀器 
具塞比色管50mL 分光光度計 
七．分析步驟 
    1.若水樣中渾濁度或色度過大，可先取100mL，加入2mL氫氧化鋁懸浮液，攪拌后靜置數分鐘，過濾。 
    2.先將水樣或處理后的水樣用酸或堿調進中性，取50mL置于比色管中。 
    3.另取50mL比色管配制標準濃度系列。其中空白與最低檢測限必須配制。其他系列視檢測的具體情況而定。 
    4.向水樣及標準系列中分別加入1mL對氨基苯磺酰胺溶液。搖勻后放置2-8min，加入1.0mL鹽酸N-(1萘)-乙二胺溶液。立即混勻。 
    5.于540nm波長下，用1 cm比色皿，以純水作參比，在10min-2hr內測定吸光度。如含量低于4mg/L，改用3cm比色皿。 
    6.繪制標準曲線。從標準曲線上查得水樣中亞硝酸鹽氮的含量。 
八、計算 
ρ（NO2——N）=m/V 式中：ρ（NO2——N）----水樣中亞硝酸鹽氫的質量濃度，mg/L m----從標準曲線上查得樣品中亞硝酸鹽氫的質量，mg v----水樣體積，mL